tag:blogger.com,1999:blog-46436442538955465642023-11-15T23:58:42.062-08:00Metales AlcalinosCristina Barbashttp://www.blogger.com/profile/05179291755894854591noreply@blogger.comBlogger5125tag:blogger.com,1999:blog-4643644253895546564.post-79784786547618914382012-06-05T12:51:00.000-07:002012-06-05T12:52:53.620-07:00Compuestos importantes<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Como ya sabemos los compuestos del grupo de los alcalinos son: el hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y Francio. Vamos a pasar los compuestos importantes de cada uno de ellos.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - </span><u style="font-family: Verdana, sans-serif; font-weight: bold;">HIDRÓGENO:</u><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> Algunos ejemplos de compuestos con el hidrógeno son: </span><br />
<br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Amoniaco (NH3)</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Hidracina (N2H4)</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Peróxido de hidrógeno (H2O2)</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Sulfuro de hidrógeno (H2S)</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Y el compuesto famoso del agua (H2O)</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<div style="background-color: white; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - <b><u>LITIO:</u></b></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><b><u><br /></u></b></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> Li2CO3 es el carbonato de litio que es utilizado para tratar trastornos como la bipolaridad o la manía, ya que es un estabilizador de ánimo. </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="background-color: white; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<div style="line-height: 19px;">
<span style="font-family: sans-serif;"> </span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">- <b><u>SODIO</u>:</b> Los compuestos más importantes con el elemento sodio son:</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="line-height: 19px;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Sal común (NaCl)</span></div>
<div style="line-height: 19px;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Carbonato de sodio (Na2CO3)</span></div>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 19px;"> - Sosa cáustica (NaHCO3). Es un compuesto muy agresivo y corrosivo utilizado principalmente en productos de limpieza de </span><span style="line-height: 18px;">desagües y para desengrasar hornos. Es un compuesto letal para los tejidos vivos.</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 19px;"> - Nitrato de sodio (NaNO3)</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 19px;"> - Yoduro de sodio (NaI)</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 19px;"> - Eritorbato de sodio (C6H7Na06). Se utiliza en carnes de todo tipo y bebidas sin alcohol.</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 19px;"><br /></span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 19px;"><br /></span></span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><b> - </b><u style="font-weight: bold;">RUBIDIO</u>: El compuesto más importante del rubidio es:</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - RbAg4I5 que tiene la mayor conductividad eléctrica a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos. Podría usarse en la fabricación de baterías.</span></div>Cristina Barbashttp://www.blogger.com/profile/05179291755894854591noreply@blogger.com6tag:blogger.com,1999:blog-4643644253895546564.post-77720113451554435232012-05-29T13:24:00.001-07:002012-05-30T07:06:49.775-07:00Propiedades y Características de los metales alcalinos<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjE-28O5t2Kp_pl_j86648kE_ocg6EkJM_RR_7cFdpq_kiTlwDt0WM9gkPouhGtjg6UxFNFXJq_F-9hW6i7ozZ1-L7rEKtbaAhTDMKw15VlvOFoz_sU7ueMfDZQL5FGcECi0U6aQfMWSBHW/s1600/La+1%C2%AA+columna.PNG" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="640" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjE-28O5t2Kp_pl_j86648kE_ocg6EkJM_RR_7cFdpq_kiTlwDt0WM9gkPouhGtjg6UxFNFXJq_F-9hW6i7ozZ1-L7rEKtbaAhTDMKw15VlvOFoz_sU7ueMfDZQL5FGcECi0U6aQfMWSBHW/s640/La+1%C2%AA+columna.PNG" width="80" /></a><br />
<br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna de la tabla periódica. Son siete y se llaman: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio.
Empecemos por las propiedades generales:</span><br />
<br />
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Son metales blandos.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Los metales alcalinos son de baja densidad.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;">Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos</span></span></li>
</ul>
<ul><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> <span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;">(debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro.</span></span></ul>
<ul>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;">E</span></span><span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px; text-align: left;">stos metales son los más reactivos químicamente, por ello, e</span><span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px; text-align: left;">sta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.</span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia </span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">En estado sólido forman redes cúbicas</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formado arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente).</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Sus compuestos tienen un gran número de aplicaciones.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal.</span></span></li>
</ul>
<ul>
<li style="text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.</span></span></li>
</ul>
<br />
<br />
<br />
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 17px;">Hidrógeno:</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Es el primer elemento de la tabla periódica y se representa con el símbolo H.</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Tiene como número atómico 1 y como número másico también 1. Tan solo contiene un electrón en todas sus capas y esto le hace uno de los compuestos más extraños de la tabla periódica. De hecho, no se sabe colocar muy bien a este elemento debido principalmente a:</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/imagenes/mod_bohr1_trans.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/imagenes/mod_bohr1_trans.gif" width="200" /></a></div>
<ul>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Realmente tiene las propiedades características de los metales alcalinos, le sobra un electrón, pero también posee las propiedades características de los halógenos ya que tan solo le falta un electrón para conseguir la configuración electrónica de un gas noble, el Helio. Por ello hay veces que se coloca al Hidrógeno al lado del Helio, otras encima del Litio y otras de le deja en el aire, por el medio sin clasificarlo. Por esta razón a veces el hidrógeno ofrece un enlace en el que cede su electrón quedándose sin ninguno pero cede el espacio.</span></span></li>
</ul>
<div>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas (H<span style="font-size: xx-small;">2</span>).</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El hidrógeno tiene tres isótopos:</span><br />
<br />
<ul>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El Protio: Tiene como masa atómica 1 y se encuentra en más del 99,98% del elemento natural. No consta de ningún neutrón en su núcleo.</span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El Deuterio: Tiene como masa atómica 2 y lo encontramos en un 0,02% de la naturaleza. Con tan solo un neutrón en su núcleo.</span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El Tritio: Tiene como masa atómica 3 y se encuentra en muy pequeñas cantidades en la naturaleza pero puede crearse en el laboratorio artificialmente mediante reacciones químicas. Tiene dos electrones en su núcleo junto a un protón.</span></li>
</ul>
<div>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El hidrógeno, es la sustancia más inflamable de las que se conocen. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva pero en cambio a temperaturas elevadas es muy reactivo. Reacciona con los óxidos y los cloruros de mucho metales como son, la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio.</span></div>
</div>
<div>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El hidrógeno no es tóxico. Es el gas más ligero conocidos en función a su bajo peso específico con relación al aire.</span></div>
</div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large; line-height: 17px;">Litio:</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;"><br /></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.elpais.com/recorte/20110110elpepusoc_2/LCO340/Ies/Trozos_litio.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="230" src="http://www.elpais.com/recorte/20110110elpepusoc_2/LCO340/Ies/Trozos_litio.jpg" width="320" /></span></a></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Es el tercer elemento de la tabla, está situado debajo del hidrógeno, en la primera columna y en el segundo periodo. Se representa con Li. Al igual que todos los metales alcalinos su número de oxidación es +1. El Litio tiene 3 electrones en su corteza, dos en la primera capa y uno en la segunda. Su masa atómica es de 6,9.Se descubrió en 1817. Es el metal sólido más ligero que se conoce, blando con bajo punto de fusión y como todos los metales alcalinos, muy reactivo. Muchas propiedades, tanto físicas como químicas, son mucho más parecidas al grupo de los alcalino térreos. Actualmente el litio es muy abundante en la Tierra. </span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Entre sus propiedades más características están:</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
</div>
<ul>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Alta capacidad calorífica.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Alta conductividad térmica.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Baja viscosidad.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Baja densidad.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">El compuesto principal del Litio es el Hidróxido de litio (LiOH)</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Forma iones positivos ya que le sobra un electrón para conseguir la configuración del Helio.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Altamente inflamable.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Bastante explosivo al exponerse al aire y al agua.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; text-align: -webkit-auto;">Se obtiene por la electrolisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos. Se oxida al instante y se corroe rápidamente al contacto con el aire</span>
</span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Ha sido usado en medicina para tratar los trastornos de bipolaridad (</span><span style="background-color: white; text-align: -webkit-auto;">carbonato de litio: Li2CO3).</span></span></li>
</ul>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 17px;">Sodio:</span></span><br />
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://images.wikia.com/quimica/es/images/e/e8/Sodio.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="199" src="http://images.wikia.com/quimica/es/images/e/e8/Sodio.jpg" width="200" /></a></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Tercer metal Alcalino, representado por el símbolo Na, del latín natrium. Su número atómico es 11, por tanto sabemos que tiene 11 electrones repartidos en su corteza. Es un metal blando, ligero y de color plateado. Es uno de los metales que más abunda en la naturaleza, el cuarto más abundante y el que más abunda de los metales alcalinos</span></span><span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;">.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<a href="http://st-listas.20minutos.es/images/2011-07/295570/3086770_640px.jpg?1317503934" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="150" src="http://st-listas.20minutos.es/images/2011-07/295570/3086770_640px.jpg?1317503934" width="200" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;">Los sitios más característicos dónde los podemos encontrar es: El la sal de mar (sal común y en un mineral llamado halita). Es muy reactivo y lo más característico de él es que al arder, provoca una llama amarilla. Se oxida mucho al contacto con el aire (arde cuando está a más de 40º) y es muy reactivo con el agua. En el mar está presente de forma iónica y es uno de los componentes de muchos minerales y de la vida humana. El sodio provoca dos enfermedades importantes:</span></div>
<div style="text-align: left;">
</div>
<ul>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Hipernatremia.</span></span></li>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: right; text-align: right;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Large_Sodium_Explosion.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="240" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Large_Sodium_Explosion.jpg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: small;">Explosión de sodio en contacto con el agua</span></td></tr>
</tbody></table>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Hiponatremia.</span></span></li>
</ul>
<br />
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Una de las características principales del Sodio es que no se encuentra libre en la naturaleza.</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="line-height: 17px;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El sodio (Na+) es uno de los componentes necesarios para la transmisión de impulsos nerviosos y las contracciones musculares.</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="line-height: 17px;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"></span></span><br /><span style="line-height: 17px;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="line-height: 17px;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Los compuestos más importantes que se forman con el sodio son:</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
</div>
<div style="text-align: -webkit-auto;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 20px;">El sodio posee tres isótopos:</span></span></div>
<div style="text-align: -webkit-auto;">
<ul>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 20px;">Na-23 (más estable).</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 20px;">Na-24</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 20px;">Na-22</span></span></li>
</ul>
</div>
<br />
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 17px;">Potasio:</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Potassium_water_20.theora.ogv/mid-Potassium_water_20.theora.ogv.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="240" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Potassium_water_20.theora.ogv/mid-Potassium_water_20.theora.ogv.jpg" width="320" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Se representa con una K. Proviene del latín (kalium). Su número atómico es 19, tienes 19 electrones repartidos por la corteza. Es el quinto metal más ligero que existe. Su color es blanquecino o plateado que abunda en la naturaleza sobretodo en sal marina y otros minerales.</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
</div>
<ul>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Químicamente se parece mucho al sodio.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;">Reacciona violentamente con el agua y se oxida al contacto con el aire.</span></li>
<li><span style="line-height: 17px;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Es un metal muy blando que se puede cortar muy </span></span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">fácilmente</span><span style="line-height: 17px;"> con un cuchillo.</span></span></li>
<li><span style="line-height: 17px;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Su punto de fusión es muy bajo.</span></span></li>
<li><span style="line-height: 17px;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Su llama al arder es morada.</span></span></li>
<li style="text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Reacciona violentamente con el </span><span style="line-height: 17px;">agua</span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> desprendiendo </span><span style="line-height: 17px;">hidrógeno</span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua</span><span style="background-color: white; line-height: 17px; text-align: -webkit-auto;">.</span></span></li>
</ul>
<div style="text-align: -webkit-auto;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">El potasio fue descubierto en 1807, fue el primer elemento metálico aislado por electrolisis.</span></span></div>
<div style="text-align: -webkit-auto;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Es el séptimo elemento con mas abundancia en la tierra con un 2,4%.</span></span></div>
<div style="text-align: -webkit-auto;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: -webkit-auto;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Los isotopos del potasio son:</span></span></div>
<div style="text-align: -webkit-auto;">
<ul>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">K-40: Tan solo un 0,01%.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">K-39: 93,3% Es el más abundante de todos.</span></span></li>
<li><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">K-41: El segundo más abundante 6,7%.</span></span></li>
</ul>
</div>
<br />
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 17px;">Rubidio:</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Es un elemento con número atómico 37 y con símbolo Rb. Fue descubierto en 1861. Metal alcalino blando, su color está entre el plateado y el blanco, tiene un poco de brillo.</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;">Es el segundo elemento más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Es muy reactivo como todos los metales alcalinos.</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo </span>hidrógeno.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Puede formar </span>aleaciones<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> con </span>oro. <span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">El rubidio se puede </span>ionizar<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> con facilidad por lo que se ha estudiado su uso en </span>motores iónicos<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> para naves espaciales. </span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de </span>fibra óptica<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> y equipos de </span>visión nocturna<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">. </span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Se conocen 24 isótopos de rubidio, existiendo en la naturaleza tan sólo dos, el Rb-85 y el radioactivo Rb-87. Las mezclas normales de rubidio son ligeramente radiactivas.</span>
</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"><br /></span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Cesio:</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"><br /></span></span><br />
<a href="http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/cs.htm3.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/cs.htm3.gif" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">El </span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">cesio</span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> es el </span>elemento químico<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> con </span>número atómico<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> 55.</span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los </span>metales alcalinos por debajo del Francio (2007).</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">El cesio es un </span>metal<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de todos los elementos después del </span>francio<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">. El cesio reacciona en forma vigorosa con </span>oxígeno
</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> En aire húmedo, el </span>calor de oxidación<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona con </span>nitrógeno<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> para formar nitruros, pero reacciona con el </span>hidrógeno<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> a temperaturas altas para producir un </span>hidruro<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116 °C.</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"><br /></span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; text-align: -webkit-auto;"><span style="line-height: 20px;">Es mucho más radiactivo que los demás metales alcalinos. E</span></span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">l cesio se encuentra como un constituyente de minerales complejos.</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"><br /></span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Francio:</span></span><br />
<div style="text-align: -webkit-auto;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 20px;"><br /></span></span></div>
<a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/img/fr.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="150" src="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/img/fr.jpg" width="200" /></span></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 17px;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Es un </span>elemento químico<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> cuyo símbolo es </span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Fr</span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> y su </span>número atómico<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> es </span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">87</span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">. Su </span>electronegatividad<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el </span>astato<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">). El francio es un </span>metal<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> </span>alcalino<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> altamente </span>radiactivo.<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un </span>electrón<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> en su capa de </span>valencia<span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">. se </span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">descubrió este elemento en </span>1939. <span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente escaso (no más de 30 gramos).</span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;"> </span><span style="background-color: white; line-height: 20px; text-align: -webkit-auto;">Es un elemento muy pesado con un solo electrón de valencia. </span><span style="background-color: white;">Con pocas excepciones, todas las sales del francio son solubles en agua</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large; line-height: 17px;"><br /></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large; line-height: 17px;"><br /></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large; line-height: 17px;"><br /></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large; line-height: 17px;"><br /></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large; line-height: 17px;"><br /></span></span></div>
<br />
<br />Andrea Castellanohttp://www.blogger.com/profile/13077430301436854861noreply@blogger.com44tag:blogger.com,1999:blog-4643644253895546564.post-77688629528671876292012-05-29T12:59:00.001-07:002012-05-29T13:00:04.163-07:00Efectos sobre la salud y el medio ambiente<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Como ya sabemos los metales que forman el grupo de los Alcalinos son : Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr). Algunos de estos elementos perjudican tanto a la salud como al medio ambiente.</span><br />
<u style="font-family: Verdana, sans-serif; font-weight: bold;"><br /></u><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">- <b><u>HIDRÓGENO</u></b>: El Hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica y se representa con la letra H. El hidrógeno cuenta con efectos negativos y positivos sobre la salud humana y el medio ambiente. Con respecto a la salud humana:</span><br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiKQj5xl6CgEA125AYJcRiJzNtYioUhOHkdjHrs_RA4JRhTn32v6GYag6v259mrqaNtRLniHP2E6dHLHflRizIjtz94Jml5UUkDJIRvnY22-IHqtuieeH56d05BWC1nj3_Hnwf-8euNAC4L/s1600/HIDROGENO.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiKQj5xl6CgEA125AYJcRiJzNtYioUhOHkdjHrs_RA4JRhTn32v6GYag6v259mrqaNtRLniHP2E6dHLHflRizIjtz94Jml5UUkDJIRvnY22-IHqtuieeH56d05BWC1nj3_Hnwf-8euNAC4L/s320/HIDROGENO.jpg" width="212" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Muchas reacciones del hidrógeno en un laboratorio pueden causar fuego o explosión causando así algún daño a la persona encargada de manejar el experimento. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno y halógenos y oxidantes, pudiendo provocar fuego. El platino y níquel aumentan el riesgo de explosión.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - La mezcla del gas con el aire es explosiva por lo tanto puede causar daño a nivel de salud para la persona que realice un experimento.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El hidrógeno puede ser absorbida por nuestro cuerpo mediante la inhalación. Altas concentraciones de este gas pueden provocar mareos, falta de oxígeno, somnolencia, náuseas, vómitos, inconsciencia..</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Con respecto al medio ambiente solo se producirá daños a animales en ambientes deficientes de oxígeno. En plantas no se a averiguado que halla ningún efecto negativo a parte de la helada producida en presencia de los gases de expansión rápida. En medios acuosos no se ha demostrado que halla ningún efecto negativo.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">- </span><u style="font-family: Verdana, sans-serif; font-weight: bold;">LITIO</u><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">: El litio es un compuesto que se utiliza para favorecer la salud y el medio ambiente, aunque tiene también sus repercusiones nocivas para la salud. Con respecto a la salud el litio ha ayudado a mejorarla en estos aspectos: </span><br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj8Ggv6ZSdQVEcnCfeUgFrwSegK_u_ghPx99CjglvUhLNW9xRq4TcFAnTQhqjS2XfmoezxG6qop87DhuvSjIy_HlC44k8QmIfdSc1w-uiMzkdEGnuXSvM6LVVObEaWqey81VwfWqknTWRww/s1600/LITIO.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj8Ggv6ZSdQVEcnCfeUgFrwSegK_u_ghPx99CjglvUhLNW9xRq4TcFAnTQhqjS2XfmoezxG6qop87DhuvSjIy_HlC44k8QmIfdSc1w-uiMzkdEGnuXSvM6LVVObEaWqey81VwfWqknTWRww/s320/LITIO.jpg" width="256" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Las sales de litio, en particular el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, aumenta la permeabilidad celular y actúa sobre los neurotransmisores, favoreciendo a que el estado anímico se mantenga estable. Por ello estas sales se emplean como tratamiento de trastornos de bipolaridad, la manía y otras psicopatologías.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Es un componente que se ha utilizado para fabricar lentes que luego pasarán a formar parte de las gafas. Para la fabricación de estas lentes se utilizan las alineaciones de aluminio, cadmio, cobre y manganeso.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El litio también es perjudicial para la salud como por ejemplo:</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El litio es altamente inflamable y explosivo cuando se expone al aire y al agua, por lo tanto hay que tener mucha precaución cuando se trabaja con él.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El litio es altamente corrosivo por lo tanto en los laboratorios que se trabaja con el se mantiene mucho la precaución y se toman medidas para que el metal no tenga contacto con la piel. </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El litio también es beneficioso para el medio ambiente, como podemos comprobar:</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El Litio se utiliza para depurar el aire de naves espaciales y submarinos. Por lo tanto estos transportes emiten menos CO2. </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Hay estudios que dicen que las baterías para automóviles de Ión-Litio no son tan poco perjudiciales para el medio ambiente como se esperaba, que puede que lleguen a contaminar igual que un coche de gasolina. Pero otros estudios demuestran que estas baterías contaminan muy poco en comparación con los coches actuales.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">- <u style="font-weight: bold;">SODIO</u>: Es un compuesto con efectos negativos y positivos en la salud y pocos perjudiciales para el medio ambiente. Tiene efectos negativos para la salud como: </span><br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYsqzNhFu3gZJWGqsIcpAFZOAjnh0TpCZqRI3uj47rgk9YFxLSFJpyprVM8G4JPsyDdTB1MLrMYGwTjqTJNR9WUph7Q1O56SiBcr90uXEggLlQok1eo8bNgm_FP7kKaDRPxbdERX9wyNCr/s1600/SODIO.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="238" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYsqzNhFu3gZJWGqsIcpAFZOAjnh0TpCZqRI3uj47rgk9YFxLSFJpyprVM8G4JPsyDdTB1MLrMYGwTjqTJNR9WUph7Q1O56SiBcr90uXEggLlQok1eo8bNgm_FP7kKaDRPxbdERX9wyNCr/s320/SODIO.jpg" width="320" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Sabemos que aproximadamente unos 3 gramos de sodio están en los alimentos que consumimos diariamente. Esto puede generar diferentes enfermedades como: Si se consume mucho más sodio del que se necesita fisiologicamente puede generar una alta presión arterial, y se desencadenan una serie de efectos negativos para la salud. </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Se pueden desencadenar dos tipos de enfermedades según la concentración de sodio que se tenga en la sangre. Se padece Hipernatremia si se tiene una alta concentración de sodio en sangre (superior a 145 meg/L) esto desencadena diarrea, sudoración e incluso convulsiones o coma. Si se tiene bajo el nivel de sodio en la sangre ( menor a 135 meg/L) se padece Hiponatremia, esto puede generar vómitos, diarrea, alteraciones visuales, cefalea.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - También es dañino ya que se utiliza como preservante de carnes de todo tipo y en algunas bebidas alcohólicas.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">En la Europa medieval se utilizaba un compuesto de sodio llamado Sodanum como remedio de las jaquecas</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Como efecto negativos para el medio ambiente el sodio afecta a :</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Los desodorantes tienen una proporción de sodio y como todos sabemos, a excepción de algunos desodorantes actuales, estos afectan a la capa de ozono. </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Eritorbato de sodio (C6H7NaO6) es letal para los sistemas acuáticos.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgzblE3sH4h2lbnbtfw4xyC15rOfY6a9ztez2kipmVLTac-pRnUwHeuusXgp6-iCSCqtrw2Qj6C2cElK-K5OmJpGdQHVrjnv6HhUhoM-i8UG_1NngWKns_5JBWyR6d3mdgRD7p7wROe68Fy/s1600/POTASIO.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgzblE3sH4h2lbnbtfw4xyC15rOfY6a9ztez2kipmVLTac-pRnUwHeuusXgp6-iCSCqtrw2Qj6C2cElK-K5OmJpGdQHVrjnv6HhUhoM-i8UG_1NngWKns_5JBWyR6d3mdgRD7p7wROe68Fy/s320/POTASIO.jpg" width="307" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">- <u style="font-weight: bold;">POTASIO</u>: El potasio es un elemento de la tabla periódica que se representa con la letra K. Tiene una gran repercusión tanto en el medio ambiente como en la salud humana. En referencia al medio ambiente:</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El potasio es indispensable ya que es uno de los macro-nutrientes esenciales para la supervivencia de las plantas. Ayuda al mantenimiento de la presión osmótica, producción de energía, apertura de estomas y procesos metabólicos como por ejemplo a fotosíntesis,. Se encuentra en el suelo fácilmente accesible para las plantas. Se requiere en proporciones elevadas en plantas en desarrollo.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Si el potasio soluble se encuentra en elevados niveles en el agua puede causar daños a las semillas en germinación. Estas semillas inhiben la toma de otros minerales y la calidad del cultivo se ve reducida. </span><br />
<span style="text-align: left;"><span style="font-family: verdana;"><span style="font-size: 12px;"><br /></span></span></span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Con respecto a la salud podemos diferenciar estos puntos:</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El potasio es un mineral indispensable para nuestro cuerpo, lo podemos encontrar en vegetales, frutas, patatas, carne, pan, leche.. El potasio es importante porque se haya en los sistemas de fluidos físicos de los humanos y asiste en las funciones de los nervios.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Una acumulación de Potasio en nuestros riñones podría desencadenar una mal funcionamiento de estos e incluso llegar a afectar al ritmo cardíaco. Por otra parte si nos encontramos con baja cantidad de Potasio en sangre puede provocar hipocalemia. </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Algunas sales de potasio es aconsejado ingerirlas en grandes cantidades, por medio del jugo de pomelo o bebidas refrescantes, cuando se sufre una insolación.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El peróxido de potasio se utiliza para la fabricación de aparatos de respiración de bomberos y mineros, por lo tanto ayuda a cuidar su salud. </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">- <u style="font-weight: bold;">RUBIDIO</u>: El rubidio es un metal que presenta efectos positivos y negativos sobre la salud pero no ha sido descubierto ningún efecto negativo para el medio ambiente. Con respecto a la salud:</span><br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgDXiGLayMocywNlkjE47INag5oo4DRsPTBxn9VSTay1dKRwUQvNQu3sjg-XXWZKkbPJdAXcjBCyctrQ5Sdb_4ZTNXKcLfSRU_ecQVDhx-0_R21asndK_nLnZ96raoGlQKW3gYatxemjObM/s1600/RUBIDIO.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="277" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgDXiGLayMocywNlkjE47INag5oo4DRsPTBxn9VSTay1dKRwUQvNQu3sjg-XXWZKkbPJdAXcjBCyctrQ5Sdb_4ZTNXKcLfSRU_ecQVDhx-0_R21asndK_nLnZ96raoGlQKW3gYatxemjObM/s320/RUBIDIO.jpg" width="320" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El rubidio reacciona fuertemente contra el agua. Si ponemos un ejemplo podemos decir que el rubidio reacciona muy fuertemente con la humedad de la piel, generando hidróxido de rubidio, esto da lugar a quemaduras de piel y ojos. Si hubiera contacto con los ojos se deben lavar con agua y jabón durante 15 minutos y sujetando el párpado se debe ir a urgencias inmediatamente. Si el contacto fuera con la piel se debe seguir el mismo proceso, lavar con agua y jabón y acudir a urgencias.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Es moderadamente tóxico por medio de la ingestión.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Si por algún motivo el rubidio se incendia y hay alguna persona cerca, esta posiblemente sufrirá quemaduras térmicas. La exposición sin protección a este compuesto puede desencadenar enfermedades del corazón.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">En medicina el Rubidio se utiliza la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">- <u style="font-weight: bold;">CESIO</u>: Es un elemento con numerosos efectos sobre la salud y el medio ambiente tanto positivos como negativos. Con respecto a la salud:</span><br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEggpG5JkhseIyYlnR_AU3NYXOh2tip-z5QTS9UeBpU0J2_3zjAxWNxTWLH__UhbJtq-wrRbZRlVOnKdIT1LUJYZVPVJ7-7tBi9NBGvc9OaSZU6FvfYDz3JcnV6Lxm8Ribh03a7sXIKshY-H/s1600/CESIO.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEggpG5JkhseIyYlnR_AU3NYXOh2tip-z5QTS9UeBpU0J2_3zjAxWNxTWLH__UhbJtq-wrRbZRlVOnKdIT1LUJYZVPVJ7-7tBi9NBGvc9OaSZU6FvfYDz3JcnV6Lxm8Ribh03a7sXIKshY-H/s320/CESIO.gif" width="316" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Los humanos estamos expuestos al Cesio por respiración, por ingerirlo o beberlo. Recientemente se ha descubierto cesio radioactivo en algunos niveles de aguas superficiales y algunas comidas. Esto depende de la cantidad de Cesio radiactivo que emitan las centrales nucleares. No se han provocado grandes emisiones de Cesio radiactivo desde Chernobyl, pero aún así sigue habiendo pequeñas emisiones.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - Es poco probable la exposición directa en una central nuclear al Cesio radiactivo, ya que se toman muchas medidas de prevención. Pero si una persona llegara a tener contacto directo puede experimentar daño celular, si se dieran exposiciones de larga duración (casi improbable) las personas podrían quedarse sin conocimiento, entrar en coma o morir.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Con respecto a los efectos del medio ambiente voy a como se encuentra el cesio en el medio ambiente y un efecto negativo:</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El cesio está en la naturaleza porque se genera por el desgaste y erosión de las rocas y minerales. Las fábricas de minerales y minerías también liberas Cesio al agua, aire y al suelo. El cesio mediante el aire puede viajar grandes distancias. En cambio cuando el Cesio entra en contacto con el suelo permanece en las capas superiores de este, y se queda firmemente unido a sus partículas, tanto que las plantas no pueden absorberlo. </span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> - El inconveniente que tiene es que al quedarse en las capas superiores del suelo muchos animales están expuestos a altas radiaciones de Cesio. Puede cambiar el ecosistema de estos animales y estos animales pueden mostrar cambios de comportamiento, disminuir o aumentar su actividad.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh3Psbufzz7ce6r-IsEe_Xn4Uduif-PcJkSLlgVP7TT4eklXpuhiIxpP4rfV3ChRMxrXf6rjmtlSNHymz8bCJa2lMhjWArJPhgEEXyCfYZ-VHZXhKPLUvMWHLZSGHid_CwR5_bQD5j5XE8F/s1600/FRANCIO.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="236" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh3Psbufzz7ce6r-IsEe_Xn4Uduif-PcJkSLlgVP7TT4eklXpuhiIxpP4rfV3ChRMxrXf6rjmtlSNHymz8bCJa2lMhjWArJPhgEEXyCfYZ-VHZXhKPLUvMWHLZSGHid_CwR5_bQD5j5XE8F/s320/FRANCIO.jpg" width="320" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">- <u style="font-weight: bold;">FRANCIO</u>: El Francio no tiene efectos estudiados sobre la salud humana ni sobre el medio ambiente. Con respecto a la salud el Francio es tan inestable que se descompondrá en otros elementos que no se puede estudiar efectos sobre la salud humana. Con respecto al medio ambiente el Francio tiene una vida tan extremadamente corta que no se han estudiado efectos del Francio sobre el medio ambiente.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> </span>Cristina Barbashttp://www.blogger.com/profile/05179291755894854591noreply@blogger.com6tag:blogger.com,1999:blog-4643644253895546564.post-34291595192903850232012-05-26T11:14:00.001-07:002012-05-29T10:29:33.535-07:00Usos y aplicaciones<a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/img/fr.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/img/fr.jpg" /></a><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran r</span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">esistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor). </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar.</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">sosa cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">fundamental de las células.</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">Es vital para la transmisión del impulso nervioso.</span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969); font-family: Verdana, sans-serif;">El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969); font-family: Verdana, sans-serif;">El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.</span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">El francio: No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a </span><span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969);">su escasez y a su inestabilidad con una gran efectividad anticorrosivo.</span></span><br />
<span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969); font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969); font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<span style="background-color: rgba(255, 255, 255, 0.917969); font-family: Verdana, sans-serif;">Marina Lluch</span><br />
<br />Andrea Castellanohttp://www.blogger.com/profile/13077430301436854861noreply@blogger.com14tag:blogger.com,1999:blog-4643644253895546564.post-1848043123002875752012-05-23T06:39:00.001-07:002012-05-27T08:38:59.779-07:00¿ Qué o quiénes son ?<br />
<h1 style="text-align: justify;">
¿ Qué o quiénes son?</h1>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Son aquellos elementos que
están situados en el grupo 1 de la <span style="color: windowtext;">tabla periódica</span> (excepto
el Hidrógeno que es un gas). Estos metales son: <span style="color: windowtext;">Litio (Li)</span>, <span style="color: windowtext;">Sodio (Na)</span>, <span style="color: windowtext;">Potasio (K)</span>, <span style="color: windowtext;">Rubidio (Rb)</span>, <span style="color: windowtext;">Cesio (Cs)</span> y <span style="color: windowtext;">Francio (Fr)</span>. En la tabla periódica, aparecen de color rosa.</span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi_-3mXuG12UUIjn3uU_OCfdZvjG4ifiIhcFF9XA7oSt1AJTGuG-gTJY29gurNrYIU49ZOUF9_rSo046ZZATjl6lQRwpMYmrHOgbd4YwUOZvtcInQMRfCnK7E2l0V1O1rFp1MYVcxq2dDx-/s1600/TablaPeriodica.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="247" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi_-3mXuG12UUIjn3uU_OCfdZvjG4ifiIhcFF9XA7oSt1AJTGuG-gTJY29gurNrYIU49ZOUF9_rSo046ZZATjl6lQRwpMYmrHOgbd4YwUOZvtcInQMRfCnK7E2l0V1O1rFp1MYVcxq2dDx-/s320/TablaPeriodica.jpg" width="320" /></span></a></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El nombre de esta familia
proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los
primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de
maderas.</span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><o:p> </o:p> </span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Son metales blandos, de baja
densidad y son los más activos químicamente. Tienen puntos de fusión bajos,
comprendidos entre 181ºC para el Li y 28.7ºC para el Cs. Por estos motivos, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.</span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> Todos tienen un solo electrón
en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a
que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que
forman un <span style="color: windowtext; text-decoration: none;">ion</span><span style="text-align: -webkit-auto;"> monopositivo,
M</span>+.</span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNoSpacing" style="text-align: justify;">
<br /></div>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/04718993600865834572noreply@blogger.com2